Question

4．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 7.1%
• B． 35.5%
• C． 28.4%
• D． 42.6%

Answer 1

分析 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，因為氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以過濾、干燥所得黑色固體即二氧化錳的質(zhì)量；由完全反應后固體質(zhì)量與二氧化錳質(zhì)量差可計算出生成氯化鉀的質(zhì)量；根據(jù)化學變化中元素質(zhì)量不變，加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，氯元素質(zhì)量不變，由所計算出氯化鉀的質(zhì)量求出混合物中氯元素的質(zhì)量，氯元素質(zhì)量與混合物質(zhì)量10g的比可求出此時氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：完全反應后生成氯化鉀的質(zhì)量=9.04g-1.59g=7.45g，
7.45gKCl中Cl元素的質(zhì)量=7.45g×$\frac{35.5}{74.5}$×100%=3.55g，
10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.55g}{10g}$×100%=35.5%．
故選B．

點評 解答本題的技巧在于找到反應過程中氯元素質(zhì)量不變這一特點，根據(jù)這一特點可以很簡便地解決問題．