Question

9．將一定質(zhì)量的NaHCO₃溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少8.8g，求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，二氧化碳的質(zhì)量是8.8g
設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
               36.5                     44
                 x                         8.8g
$\frac{36.5}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．