Question

4．學習酸堿中和反應，甲、乙兩同學對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水時也放熱．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應．
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減�。�到達C時溶液中溶質有Na₂SO₄和H₂SO₄．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質．請你分析變質的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發(fā)生，肯定不可行的物質是A．
A．　BaCl₂　　　　　　B．pH試紙　　　　　　C．紫色石蕊溶液液　　　　　　　D．無色酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）甲同學的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應的過程，不能就說是中和反應放熱；
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點在溫度上是個轉折點，在反應也是個轉折點；
②分析A到B的過程的反應實質；
（3）分析氫氧化鈉的變質的實質；
（4）反應是否能夠進行可以通過溶液pH的變化情況進行分析．

解答 解：（1）在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸中和的過程，不能認為就是中和反應放熱．
故答案為：固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱；
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高．
故答案為：放熱；
既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高即為B點．
故答案為：酸堿恰好完全中和；
②A到B硫酸逐漸的與氫氧化鈉反應，溶液由堿性逐漸的變?yōu)橹行�，pH由大于7變成等于7．B到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，溶液中的溶質為硫酸鈉與硫酸．
故答案為：減小；Na₂SO₄和H₂SO₄；
（3）氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）反應是否能夠進行可以通過溶液pH的變化情況進行分析，而氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，但對此中和反應來說并不能反映硫酸是否反應，因為不管反應與否硫酸根一定在溶液中存在；故答案為：A

點評 本題主要考查了結合圖象對中和反應的更深層次的理解，難度較大，知識面廣．