Question

3．許多在水溶液中的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)），往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度．

物質(zhì)	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	1.5×10-2	0.2

（1）寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的化學(xué)方程式：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄．
（2）生成硫酸銨化肥的方法之一是把石膏粉（CaSO₄）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+2NH₃+CO₂+x═（NH₄）₂SO₄+y；，其中x是H₂O．
（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)方程式：
①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由：①，CaCO₃與HCl不能共存．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行分析解答，硫酸鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答即可．

解答 解：（1）硫酸鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，故填：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄；
（2）CaSO₄+2NH₃+CO₂+x═（NH₄）₂SO₄+y，硫酸鈣易轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，故y是碳酸鈣，反應(yīng)后生成了硫酸銨，其中含有的氫原子數(shù)為8個，氨氣提供的氫原子數(shù)為6，故x中含有2個氫原子，反應(yīng)后氧原子總數(shù)是7個，反應(yīng)前已經(jīng)提供的是6個，故x中含有1個氧原子，故x是水，故填：H₂O；
（3）反應(yīng)①不合適，因為CaCO₃與HCl不能共存，故填：①，CaCO₃與HCl不能共存．

點評 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件以及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．