Question

19．常見的金屬活動性順序由強到弱的順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，在該順序中：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性越強．
（2）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來．
在盛有硝酸銀溶液的試管中浸入一段銅絲，會發(fā)現(xiàn)銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色，說明銅的金屬活動性比銀的強，化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，把銅絲浸入硫酸鋅溶液中，沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，說明銅的金屬活動性比鋅的弱．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：常見金屬活動性順序由強到弱為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；
（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；
（2）氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；銅的活動性比銀強，所以將銅放入硝酸銀溶液中在銅的表面會產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；銅的活動性比鋅弱，所以將銅放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯變化．
答案為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；
（1）強；
（2）氫前；
（3）鹽溶液；
（4）銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色；強；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；弱．

點評 本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．