16．水通電分解的示意圖，據(jù)圖回答下列問題．
  反應(yīng)物生成物 
 H2O  O2
 A 18g 2g 
 B  8g 64g
 質(zhì)量比 
（1）通電前，兩個(gè)水分子中共含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，通電后有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子．
（2）水通電分解過程中，原子的種類不變（填“改變”或“不變”，下同），各種原子的數(shù)目不變，而分子的種類改變．
（3）據(jù)圖填寫上表．
（4）由上表可知：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，不管反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比不變．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子不變，分子中類改變；
（3）根據(jù)表中信息填空；
（4）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．

解答 解：（1）由圖示可知，通電前，兩個(gè)水分子中共含有4個(gè)氫原子，2個(gè)個(gè)氧原子，通電后有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子．
（2）水通電分解過程中，原子的種類不變，各種原子的數(shù)目不變，而分子的種類改變；
（3）

反應(yīng)物生成物
H2OH2O2
A18g2g16g
B72g8g64g
質(zhì)量比9：1：8
（4）由上表可知：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，不管反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比不變．
答案：（1）4；2；4；2；（2）不變；不變；改變；（3）
反應(yīng)物生成物
H2
A16g
B72g
質(zhì)量比9：1：8
（4）質(zhì)量守恒定律；不變．

點(diǎn)評 要熟悉電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，要能根據(jù)圖示信息解決一些相關(guān)問題，知道化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．銅是人類最早利用的金屬之一． 冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應(yīng)．
斌斌同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有四種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹時(shí)需要與空氣中的水、氧氣和二氧化碳 接觸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請你回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）用序號(hào)回答：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是②；在鐵制品表面刷一層鋁粉可以防止生銹，其主要原因是④．
①鋁的硬度小 ②鋁很活潑 ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜
（2）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是除去水和氧氣，檢驗(yàn)防腐劑中還含有鐵粉的方法是取少量防腐劑于試管中，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．
（3）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)藥品：①Fe、Cu、Ag、稀硫酸；②FeSO4溶液、Cu、Ag；③Fe、Ag、CuSO4溶液，其中能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)順序的是③（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想1：溶質(zhì)可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想2：可能只有CaCl2；猜想3：溶質(zhì)可能是CaCl2、HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無色酚酞溶液不變色，說明反應(yīng)后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液應(yīng)呈堿性，所以排除猜想①，結(jié)論：猜想1不正確
指導(dǎo)老師提供酚酞、紫色石蕊試液和鋅粒等藥品，讓該小組的同學(xué)驗(yàn)證后兩種猜想，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
    取少量石蕊試液于試管中，逐滴加入反應(yīng)后燒杯內(nèi)的溶液．溶液變紅猜想3正確
【反思與拓展】
（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，為了驗(yàn)證猜想3成立，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？AC（填序號(hào)）
A．pH試紙　 B．銅　 C．氧化銅  　 D．氯化鈉溶液
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．如圖1是“XX牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：
[查閱資料]（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；（3）Na2CO3受熱不分解．

[提出問題]NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2
丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是NaHCO3能與酸反應(yīng)；
（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是Na2CO3．
[小結(jié)]NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是加水或者加熱；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．鐵銹組分的確定．
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.52g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈后開啟控溫電加熱器的目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，或利用塑料袋收集起來．
（4）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.32g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G裝置，測得的FeCO3的質(zhì)量偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．
（6）已知CO還原Fe2O3的固體殘留率（固體樣品剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示，圖中B點(diǎn)固體的成份為Fe3O4（填化學(xué)式），CD段的化學(xué)式方程式為FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要10g氯化鈉固體．
（2）稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的B（填字母）．

（3）下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和c儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和a儀器（填序號(hào)）．
a．燒杯   b．10mL量筒  c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f．藥匙g．蒸發(fā)皿
（4）要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是D
A．游碼沒有回到零位就開始稱量
B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙
C．所用燒杯不干燥，有少量水
D．溶解時(shí)先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中
（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該用①計(jì)算 ②稱、量③溶解④轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽等操作步驟．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
請回答以下問題：

（1）該反應(yīng)前后涉及的化合物共有三種．
（2）分析微觀示意圖，你能獲得的信息有在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類及數(shù)目沒有發(fā)生變化（寫一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列水體中，含量最多的是（　�。�
A．冰川水B．海洋水C．地下水D．湖泊水

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同步練習(xí)冊答案