Question

16．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．請根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：
（1）m的值為6.5．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由關(guān)系圖可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
65    98                   2
x      y                    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
  解得：x=6.5g   y=9.8g，
所以m的值為6.5；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{109.8g-10g+0.2g}×100%$=9.8%，
答：（1）6.5；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．