Question

6．硫酸銅對過氧化氫的分解反應(yīng)有催化作用．取50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液，倒入燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.9g的硫酸銅溶液11.6g，使過氧化氫完全分解．試計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)減少的氧氣的質(zhì)量求算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進而求算所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×6.8%=3.4g
設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸銅溶液\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                                     32
3.4g                                  x
$\frac{68}{32}$=$\frac{3.4g}{x}$
x=1.6g
反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.9g}{50g+11.6g-1.6g}$×100%=1.5%
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為1.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．