Question

【題目】在20mL某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，溶液的pH值隨加入的Ba(OH)2溶液體積的變化曲線如圖甲所示：

（1）硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是_____。

（2）圖甲中A點(diǎn)所示溶液中，含有的陽(yáng)離子有_____。

（3）將打磨過(guò)的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____。

（4）某中學(xué)學(xué)生用電導(dǎo)儀測(cè)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好），如圖乙；D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻�有的微粒�?/span>_____。

Answer 1

【答案】CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2+、Ba2+、SO42-、OH- Cu2+、H+ 鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 Ba2+、OH-

【解析】

（1）因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鋇都溶于水，氫氧化銅和硫酸鋇都難溶于水，所以硫酸銅和氫氧化鋇溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；在該反應(yīng)中Cu2+和OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，Ba2+和SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，因此實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是：Cu2+、Ba2+、SO42-、OH-。

（2）圖甲中A點(diǎn)所示溶液是硫酸銅溶液，因?yàn)榱蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，溶于水能解離出銅離子和硫酸根離子，故溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是：Cu2+；又因?yàn)閳D甲中A點(diǎn)所示溶液pH=5，溶液呈酸性，這是溶液中的銅離子水解產(chǎn)生H+造成的，所以溶液中還含有陽(yáng)離子：H+。根據(jù)以上分析，圖甲中A點(diǎn)所示溶液中含有的陽(yáng)離子有：Cu2+、H+。

（3）因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而硫酸鋁溶液呈無(wú)色，所以將打磨過(guò)的鋁片放入題中所述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象有：鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。又因?yàn)樵摿蛩徙~溶液pH=5，呈酸性，溶液中含有一定量的H+，鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面，所以反應(yīng)中有氫氣生成，故同時(shí)還可以看到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上分析，將打磨過(guò)的鋁片放入題中所述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且鋁片表面有氣泡產(chǎn)生。

（4）某學(xué)生用電導(dǎo)儀測(cè)出的該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化，如圖乙所示。從A點(diǎn)到C點(diǎn)，電導(dǎo)率逐漸降低，原因是溶液中自由移動(dòng)的Cu2+和SO42-分別與加入的OH-和Ba2+結(jié)合生成難解離的氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，自由移動(dòng)的離子隨加入的氫氧化鋇增加而逐漸減少，到C點(diǎn)電導(dǎo)率最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中Cu2+、SO42-和加入的氫氧化鋇溶液中的Ba2+、OH-恰好完全反應(yīng)；而從C點(diǎn)到D點(diǎn)，電導(dǎo)率逐漸升高，原因是加入的氫氧化鋇溶液中的OH-和Ba2+沒(méi)有與其他離子結(jié)合生成難解離的物質(zhì)，隨著氫氧化鋇溶液的增加，溶液中自由移動(dòng)的OH-和Ba2+逐漸增加。因此D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻�有的能自由移�?dòng)的帶電粒子是：Ba2+、OH-。