【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉.現(xiàn)稱取該樣品12g,完全溶于60g水中,加入63.4g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為131g.計算:
(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)

解:由質(zhì)量守恒定律,完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g


(2)

解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g

y=10.6g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%


【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,由質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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