Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現(xiàn)稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為131g．計算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g

（2）

解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g

y=10.6g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．