Question

為探究酸堿鹽之間的反應，小紅同學做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液．
請回答：
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

，反應的化學方程式為

 

，分析實驗現(xiàn)象，溶液中減少的離子是

 

（寫離子符號）．
（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是

 

．
（3）在98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（4）若要配制98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

 

mL（計算結(jié)果精確到0.1）．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算,溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)硫酸和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸分析現(xiàn)象、書寫反應的方程式并從反應的實質(zhì)分析實質(zhì)；
（2）根據(jù)鋇離子的檢驗方法分析；
（3）根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量金屬硝酸鋇的質(zhì)量，并計算質(zhì)量分數(shù)；
（4）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析．

解答：解：（1）硫酸和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；反應的實質(zhì)是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；SO₄^2-、Ba²⁺；
（2）檢驗硝酸鋇可以滴加稀硫酸，看是否產(chǎn)生沉淀；
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硝酸鋇；
（3）解：設98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸完全反應需要硝酸鋇的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
 98      261
98g×10%   x

98

261

=

98×10%

x

x=26.1g
則硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

26.1g

100g

×100%=26.1%；
故答案為：26.1%；
（4）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要98%濃硫酸溶液的質(zhì)量為x，則有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的濃硫酸的V=

10g

1.84g/cm3

=5.4mL；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
故答案為：5.4；量取．

點評：本題考查的知識點較多，設及復分解反應的實質(zhì)、方程式的書寫、物質(zhì)的鑒別、化學方程式的計算、溶液的配制等，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．