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10.農業(yè)選種通常采取食鹽浴法:將種子放入溶質質量分數為15%-20%的食鹽水中,利用食鹽水的密度大,使飽滿的種子顆粒下沉,而癟籽、病籽之類的卻漂浮在頁面,只需撈出漂浮的種子就達到了選種目的,為測定某氯化鈉溶液是否可用于選種,根據NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理,將硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液做滴定實驗,獲得數據如表.
 所用氯化鈉溶液質量消耗硝酸根溶液質量  過濾后的溶液質量
 110g147g 228.3g 
(1)反應后生成氯化銀的質量為28.7g.
(2)為了判斷該氯化鈉溶液是否可用于選種,請計算該氯化鈉的溶質的質量分數.

分析 (1)根據質量守恒定律,減少的質量為沉淀的質量;
(2)根據氯化銀的質量利用化學方程式進行計算.

解答 解:(1)反應后生成氯化銀的質量為:110g+147g-228.3g=28.7g;故填:28.7;
(2)設氯化鈉的質量為x
AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
      58.5        143.5
      x           28.7g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7g}$
x=11.7g
該氯化鈉的溶質的質量分數:$\frac{11.7g}{110g}×100%$=10.6%<15%,不可用于選種.

點評 本題主要考查根據化學方程式的計算,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:多選題

20.向Cu(NO32溶液中加入一定量的鐵粉充分反應,下列情況中不可能出現的是(  )
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Fe
③溶液中有Cu2+,不溶物為Fe、Cu    
④溶液中沒有Cu2+,不溶物為Fe、Cu.
A.①③B.②④C.②③D.③④

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于儀器洗滌方法正確的是( 。
A.加熱后的試管趁熱洗滌
B.滴瓶中的滴管取液后洗凈再插入滴瓶
C.燒杯上有油,用試管刷蘸洗衣粉洗滌,再用水沖洗
D.洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在實驗臺上

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

18.下面是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖.請回答下列問題:

(1)X的化學式H2O.
(2)生石灰可以高溫煅燒而得,其反應方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(3)操作①和②過程中都要用到玻璃儀器是玻璃棒、燒杯;結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣(寫俗名);燒堿有強烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可先用較多的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液.
(4)廢泥的主要成份是CaCO3(寫化學式),以上生成燒堿過程中可以循環(huán)利用溶液的是C(選填“A”、“B”、“C”)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.濰坊市瀕臨渤海灣,海洋資源豐富,開發(fā)前景十分遠大.
(1)利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿,我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:

反應①的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣,屬于物理(填“物理”或“化學”).
(2)金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè).從海水中提取鎂的過程如圖所示.

在上述轉化過程中,①處所發(fā)生的反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應,鎂元素的化合價發(fā)生變化的是③反應(填寫反應序號).
(3)海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素.運用溶解度表和溶解度曲線回答下列問題:
溫度/℃10305060
溶解度/gNaCl35.836.337.037.3
KNO320.945.885.5110
①氯化鈉的溶解度曲線是乙(填“甲”或“乙”)
②60℃時,100g水中加入90g硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.當60℃的該溶液降溫到10℃時,析出晶體的質量為69.1g.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.我國著名化學家侯德邦先生發(fā)明的“侯氏制堿法”,不僅使我國制堿工業(yè)得到極大進步,而且促進了世界制堿技術.
(1)我們可以在自然中獲得純堿,我國北方有一些鹽湖,湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉,當地居民冬天可以撈堿(碳酸鈉),夏天可以曬鹽(氯化鈉),右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線,其中表示碳酸鈉溶
解度曲線的是甲(填“甲或乙”);溫度為 t1時,甲、乙兩物質飽和溶液中溶質質量的大小關系為:甲不確定乙 (填“大于、小于、等于、不確定大小”之一)
(2)“侯氏制堿法”是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿,
其生產過程中有下列反應:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
①若將無色酚酞溶液滴入最后得到的純堿溶液中,溶液呈紅色.
②在實際生產中,最經濟實用的方法是以CaCO3(填化學式)為原料制取CO2氣體.
③為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加稀硝酸溶液和氯化銀溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.位于我市西南部的平陰縣是全國著名的“玫瑰之鄉(xiāng)”.玫瑰花,薔薇科,落葉灌木.夏季開花,“香膩馥郁,愈干愈烈”.玫瑰花中含有多種揮發(fā)性物質,主要成分為芳樟醇,化學式為 C10H18O,無色液體,既有紫丁香,鈴蘭與玫瑰的花香,又有木香、果香氣息.在全世界每年生產的最常用和用量最大的香料中,芳樟醇幾乎年年排在首位.
(1)用微粒的觀點解釋,人們聞到花香氣味的主要原因:分子是不斷運動的.
(2)在芳樟醇中,碳元素與氫元素的原子個數比為5:9(填最簡整數比)
(3)玫瑰花的病害主要有,白粉病,銹病,黑斑病,枯枝病,花葉病等.可以在花后每隔半月噴一次一定濃度的波爾多液,連噴4次.有經驗的種植者知道配好的波爾多液盛放在鐵桶內會降低藥效,請用化學方程式表示出其中的原因:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(4)科學的肥水管理能增強玫瑰的長勢,磷酸二氫銨、尿素[CO(NH22]、KNO3等化肥的使用,提高了鮮花的產量和質量.下列有關說法中正確的是④(填選項序號)
①尿素中的氫元素的質量分數最大②尿素是一種復合肥
③化肥使用越多越好④銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混合使用.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分.
清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白水
功  能清除污垢,除異味漂洗衣物,使色彩鮮艷漂除衣物污漬
有效成分HClH2O2NaClO
據表回答下列問題:
(1)在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中,加入少量的二氧化錳,觀察到有氣泡產生,寫出相關的化學反應方程式;
(2)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用.二者若混合易產生一種有毒氣體,化學方程式為:NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O,寫出X的化學式并計算NaClO中氯元素的化合價.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.請用所學化學知識解釋下列原理.
(1)吸煙有害健康.在公共場所,非吸煙者會因少數吸煙者吸煙造成被動吸煙,這是因為分子在不停地運動;
(2)判斷得到的生活用水是硬水還是軟水,可用肥皂水進行檢驗,其檢驗的方法為取水樣加肥皂水,振蕩,有沉淀或浮渣出現的為硬水,有泡沫出現的為軟水
多一空.
(3)煤礦礦井中發(fā)生“瓦斯爆炸”時,發(fā)生反應的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
(4)某實驗小組探究酸的化學性質,在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現:
①將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸,看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,待鐵銹消失后又看到氣體生成現象.
②課后清洗儀器時,王芊卉同學發(fā)現試管中的黃色溶液變成淺綠色,表明此時的溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液,這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的,該反應的化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2

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