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10．農業(yè)選種通常采取食鹽浴法：將種子放入溶質質量分數為15%-20%的食鹽水中，利用食鹽水的密度大，使飽滿的種子顆粒下沉，而癟籽、病籽之類的卻漂浮在頁面，只需撈出漂浮的種子就達到了選種目的，為測定某氯化鈉溶液是否可用于選種，根據NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，將硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液做滴定實驗，獲得數據如表．
 所用氯化鈉溶液質量消耗硝酸根溶液質量  過濾后的溶液質量
 110g147g 228.3g 
（1）反應后生成氯化銀的質量為28.7g．
（2）為了判斷該氯化鈉溶液是否可用于選種，請計算該氯化鈉的溶質的質量分數．

分析 （1）根據質量守恒定律，減少的質量為沉淀的質量；
（2）根據氯化銀的質量利用化學方程式進行計算．

解答 解：（1）反應后生成氯化銀的質量為：110g+147g-228.3g=28.7g；故填：28.7；
（2）設氯化鈉的質量為x
AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
      58.5        143.5
      x           28.7g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7g}$
x=11.7g
該氯化鈉的溶質的質量分數：$\frac{11.7g}{110g}×100%$=10.6%＜15%，不可用于選種．

點評 本題主要考查根據化學方程式的計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中不可能出現的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Fe
③溶液中有Cu2+，不溶物為Fe、Cu    
④溶液中沒有Cu2+，不溶物為Fe、Cu．
A．①③B．②④C．②③D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于儀器洗滌方法正確的是（　�。�
A．加熱后的試管趁熱洗滌
B．滴瓶中的滴管取液后洗凈再插入滴瓶
C．燒杯上有油，用試管刷蘸洗衣粉洗滌，再用水沖洗
D．洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在實驗臺上

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．下面是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式H2O．
（2）生石灰可以高溫煅燒而得，其反應方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作①和②過程中都要用到玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣（寫俗名）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）廢泥的主要成份是CaCO3（寫化學式），以上生成燒堿過程中可以循環(huán)利用溶液的是C（選填“A”、“B”、“C”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．濰坊市瀕臨渤海灣，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大．
（1）利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

反應①的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理（填“物理”或“化學”）．
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)．從海水中提取鎂的過程如圖所示．

在上述轉化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應，鎂元素的化合價發(fā)生變化的是③反應（填寫反應序號）．
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．運用溶解度表和溶解度曲線回答下列問題：
溫度/℃10305060
溶解度/gNaCl35.836.337.037.3
KNO320.945.885.5110
①氯化鈉的溶解度曲線是乙（填“甲”或“乙”）
②60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．當60℃的該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量為69.1g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．我國著名化學家侯德邦先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，不僅使我國制堿工業(yè)得到極大進步，而且促進了世界制堿技術．
（1）我們可以在自然中獲得純堿，我國北方有一些鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，當地居民冬天可以撈堿（碳酸鈉），夏天可以曬鹽（氯化鈉），右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶
解度曲線的是甲（填“甲或乙”）；溫度為 t1時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質質量的大小關系為：甲不確定乙 （填“大于、小于、等于、不確定大小”之一）
（2）“侯氏制堿法”是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，
其生產過程中有下列反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①若將無色酚酞溶液滴入最后得到的純堿溶液中，溶液呈紅色．
②在實際生產中，最經濟實用的方法是以CaCO3（填化學式）為原料制取CO2氣體．
③為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸溶液和氯化銀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．位于我市西南部的平陰縣是全國著名的“玫瑰之鄉(xiāng)”．玫瑰花，薔薇科，落葉灌木．夏季開花，“香膩馥郁，愈干愈烈”．玫瑰花中含有多種揮發(fā)性物質，主要成分為芳樟醇，化學式為 C10H18O，無色液體，既有紫丁香，鈴蘭與玫瑰的花香，又有木香、果香氣息．在全世界每年生產的最常用和用量最大的香料中，芳樟醇幾乎年年排在首位．
（1）用微粒的觀點解釋，人們聞到花香氣味的主要原因：分子是不斷運動的．
（2）在芳樟醇中，碳元素與氫元素的原子個數比為5：9（填最簡整數比）
（3）玫瑰花的病害主要有，白粉病，銹病，黑斑病，枯枝病，花葉病等．可以在花后每隔半月噴一次一定濃度的波爾多液，連噴4次．有經驗的種植者知道配好的波爾多液盛放在鐵桶內會降低藥效，請用化學方程式表示出其中的原因：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（4）科學的肥水管理能增強玫瑰的長勢，磷酸二氫銨、尿素[CO（NH2）2]、KNO3等化肥的使用，提高了鮮花的產量和質量．下列有關說法中正確的是④（填選項序號）
①尿素中的氫元素的質量分數最大②尿素是一種復合肥
③化肥使用越多越好④銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混合使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分．
清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白水
功　 能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬
有效成分HClH2O2NaClO
據表回答下列問題：
（1）在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量的二氧化錳，觀察到有氣泡產生，寫出相關的化學反應方程式；
（2）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用．二者若混合易產生一種有毒氣體，化學方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，寫出X的化學式并計算NaClO中氯元素的化合價．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數吸煙者吸煙造成被動吸煙，這是因為分子在不停地運動；
（2）判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可用肥皂水進行檢驗，其檢驗的方法為取水樣加肥皂水，振蕩，有沉淀或浮渣出現的為硬水，有泡沫出現的為軟水
多一空．
（3）煤礦礦井中發(fā)生“瓦斯爆炸”時，發(fā)生反應的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；
（4）某實驗小組探究酸的化學性質，在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現：
①將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待鐵銹消失后又看到氣體生成現象．
②課后清洗儀器時，王芊卉同學發(fā)現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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