5.6g鐵樣品,溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣,下列說法正確的是


  1. A.
    該樣品一定是純凈物
  2. B.
    該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)
  3. C.
    該樣品一定是混合物
  4. D.
    該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)
D
分析:利用極端假設(shè)法,假設(shè)5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂,計(jì)算所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量,與實(shí)際放出氫氣質(zhì)量的大小進(jìn)行比較,判斷鐵塊中可能含有的雜質(zhì).
解答:假設(shè)5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6g 0.2g
現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g=0.2g,說明該樣品是純鐵或雜質(zhì)與HCl反應(yīng)時(shí)的雜質(zhì)特點(diǎn)是:同質(zhì)量時(shí)有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在;故排除AC;
由于金屬與酸的反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量,所以同質(zhì)量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多,而同質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少,所以B錯(cuò)誤,D正確;
故選D.
點(diǎn)評:此題是金屬與酸反應(yīng)制氫氣的綜合計(jì)算,解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對混入的金屬進(jìn)行分析找到可能的組合,屬于綜合性較強(qiáng)的題目.
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5.6g鐵樣品,溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣,下列說法正確的是(  )

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5.6g鐵樣品,溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣,下列說法正確的是(  )
A.該樣品一定是純凈物
B.該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)
C.該樣品一定是混合物
D.該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)

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A.該樣品一定是純凈物
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5.6g鐵樣品,溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣,下列說法正確的是( )
A.該樣品一定是純凈物
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C.該樣品一定是混合物
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