Question

5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是（　�。�

A．該樣品一定是純凈物

B．該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質

C．該樣品一定是混合物

D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質

Answer 1

分析：利用極端假設法，假設5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計算所產生氫氣質量，與實際放出氫氣質量的大小進行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質．

解答：解：假設5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g         0.2g
現在氫氣的質量為0.2g=0.2g，說明該樣品是純鐵或雜質與HCl反應時的雜質特點是：同質量時有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故排除AC；
由于金屬與酸的反應時生成氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，所以同質量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以B錯誤，D正確；
故選D．

點評：此題是金屬與酸反應制氫氣的綜合計算，解題的關鍵是采用極端假設法對混入的金屬進行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．