Question

【題目】華雪同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g。

（1）發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）試計算該合金中銅與銀的質量比。（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了右圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】（1）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）2∶1 （3）34/m×100%

【解析】（1）銅和硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式為：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（2）根據化學方程式：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu與Ag的質量關系，找出它們兩者之間的關系

解：設9.6g Cu-Ag合金中Cu的質量為x ，則Cu-Ag合金中Ag的質量為9.6 g - x，反應生成的Ag的質量為24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + x

Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

64 216

x 15.2g + x

64∶216 = x∶(15.2g + x) 得：x=6.4g

m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g

m(Cu)∶m(Ag) = 6.4g∶3.2g = 2∶1

答：該合金中銅與銀的質量比為 2∶1

（3）根據化學方程式：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu與AgNO3的質量關系，即可求出AgNO3的質量，進一步計算硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)

解：設m g AgNO3溶液中含AgNO3的質量為y

Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

64 340

6.4 y

64∶340= 6.4∶y 得：y =34g

硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù) =×100%

答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%