Question

（Ⅰ）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度，請根據(jù)圖甲回答以下問題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

．如何檢查A裝置的

 

．
（2）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃．其原因是

 

．
（Ⅱ）某人用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，根據(jù)裝置圖乙回答問題：
（1）他要制取和收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置

 

（填字母）用所選裝置收集氧氣的適宜時刻是

 

，該反應(yīng)的符號表達式是

 

．
（2）若選用C收集氧氣，你認為驗滿的方法是

 

．
（3）驗證氧氣性質(zhì)實驗中常用硫和鐵絲等在氧氣中燃燒．在做硫和鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部都要事先放一些水，放一些水的目的是否相同

 

（填“是”或“否”）為什么？

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,檢查裝置的氣密性,氧氣的化學性質(zhì),氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（Ⅰ）（1）從分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣去分析解答；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（2）從“過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃”說明集氣瓶內(nèi)沒有氧氣，由于“觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡”，說明生氣了氧氣，綜上所述可得：反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，但沒有收集到氧氣去分析解答；
（Ⅱ）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．根據(jù)硫燃燒生成的二氧化硫有毒、鐵絲燃燒生成的熔化物能炸裂瓶底分析；

解答：解：（Ⅰ）（1）分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；檢驗裝置A的氣密性的方法是：先打開止水夾、向長頸漏斗中加水至長頸漏斗下端管口淹沒在液面下；再關(guān)閉止水夾，繼續(xù)加水后，若漏斗中液面不再下降，說明不漏氣；
（2）“過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃”說明集氣瓶內(nèi)沒有氧氣，由于“觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡”，說明生氣了氧氣，綜上所述可得：反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，但沒有收集到氧氣，故答案為：裝置漏氣；
（Ⅱ）（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：A； 產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（3）硫反應(yīng)生成的二氧化硫是一種大氣污染物，能和水反應(yīng)，所以集氣瓶底放有少量水可以防止二氧化硫氣體逸出污染空氣．鐵絲在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，生成物如果直接落到瓶底，會炸裂瓶底；所以加水可以防止高溫熔融物炸裂瓶底，其作用不同；
故答案為：
（Ⅰ）（1）過氧化氫溶液，二氧化錳．先打開止水夾、向長頸漏斗中加水至長頸漏斗下端管口淹沒在液面下；再關(guān)閉止水夾，繼續(xù)加水后，若漏斗中液面不再下降，說明不漏氣．
（2）裝置漏氣．
（Ⅱ）（1）A，產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）否，做硫的燃燒實驗集氣瓶底放有少量水可以防止二氧化硫氣體逸出污染空氣．做細鐵絲在氧氣中燃燒試驗時，集氣瓶底部也放有少量水，加水可以防止高溫熔融物炸裂瓶底．

點評：考查氧氣的實驗室制法，特別是過氧化氫溶液制取氧氣的操作步驟和各注意事項及氧氣的性質(zhì)．