Question

2．化學實驗小組的同學對如何判斷二氧化碳是否和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應進行了探究．
【猜想與假設】猜想一：氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應
猜想二：氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳發(fā)生反應
【探究過程】
（1）將少量的二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，結果發(fā)現無明顯現象，王明認為猜想二成立．小組成員對這一結論產生質疑，原因是化學反應不一定有明顯現象．
（2）小組的同學�。�1）中溶液于試管中，加入稀鹽酸，現象有氣泡產生，證明溶液中含有碳酸鈉，于是得出猜想一成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）小蘭認為，還可以向（1）中溶液中加入氯化鈣溶液，現象有白色沉淀（合理即可，兩空答案要對應），也能證明猜想一成立，且生成碳酸鈉．
【得出結論】
（4）寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【反思與評價】
（5）判斷反應能否發(fā)生，除了可以通過現象幫助判斷以外，還可以通過觀察是否生成新物質．

Answer 1

分析 （1）化學反應是生成新物質的變化，但是不一定有明顯的實驗現象；
（2）根據加入的藥品為鹽酸和對應的結論分析對應的現象以及對應的猜想；
（3）實驗目的就是證明猜想一成立，所以可以選擇對應的試劑和對應實驗現象；
（4）根據猜想一成立可知對應的生成物，書寫對應的化學方程式；
（5）化學反應的本質是過程中生成了新物質，可以通過證明新物質的存在確定反應的發(fā)生．

解答 解：
（1）化學反應是生成新物質的變化，但是不一定有明顯的實驗現象，不能因為沒有現象就說沒有發(fā)生反應；
（2）加入了稀鹽酸，且證明了溶液中含有碳酸鈉，也就是稀鹽酸和碳酸鈉反應，則對應的現象為 有氣泡產生．既然證明了有碳酸鈉，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，所以猜想一成立．
（3）根據猜想一成立也就是證明碳酸鈉的存在（不能去證明氫氧化鈉的不存在，因為不一定完全反應），（2）中已經使用過酸，所以不宜繼續(xù)使用酸，那就考慮鹽或者堿，如氯化鈣等可溶性鈣鹽或者氯化鋇等可溶性鋇鹽或者氫氧化鈣、氫氧化鋇等，答案不唯一，但是前后要對應．
（4）根據（1）可知氫氧化鈉和二氧化碳反應對應的生成物為碳酸鈉，根據質量守恒定律可推得還生成水，所以對應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（5）化學反應的本質是過程中生成了新物質，可以通過證明新物質的存在確定反應的發(fā)生．
故答案為：
（1）化學反應不一定有明顯現象．
（2）有氣泡產生；成立；
（3）氯化鈣溶液；有白色沉淀（合理即可，兩空答案要對應）；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（5）是否生成新物質．

點評 熟練掌握常見的堿的性質，能夠根據堿的性質設計實驗對它們進行鑒別，注意在設計實驗時必須具備的三個要素：操作、現象、結論．