Question

現(xiàn)有6.8g氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱至完全反應共收集1.92gO₂，求：
（1）反應后剩余固體質量
（2）混合物中氯酸鉀和二氧化錳質量各為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產生氣體氧氣，根據(jù)質量守恒定律，完全反應前后剩余固體物質的質量即為原混合物減去放出氧氣的質量；
（2）利用反應得到氧氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀的質量，再求出二氧化錳質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律反應后剩余固體質量為：6.8g-1.92g=4.88g．
（2）設原混合物中KClO₃質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            1.92g

245

96

=

x

1.92g

x=4.9g
二氧化錳質量為：6.8g-4.9g=1.9g
答：（1）反應后剩余固體質量是4.88g；（2）原混合物中含氯酸鉀的質量為4.9g，二氧化錳的質量為1.9g．

點評：靈活的利用質量守恒定律來解題，會給我們帶來很大的方便．能使有些化學試題化繁為簡．