Question

1．NaClO₂（亞氯酸鈉）是一種白色或微帶黃綠色粉末，是一種強氧化劑，遇酸放出ClO₂氣體，它常用來漂白織物．
回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學性質(zhì)是遇酸放出ClO₂氣體，其中Cl的化合價為+3；
（2）NaClO₂生產(chǎn)工藝中的“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去MgCl₂和CaCl₂，要加入的試劑分別為NaOH、Na₂CO₃．
（3）NaClO₂屬含氯消毒劑，請計算每100克這物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學性質(zhì)的概念、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答即可．
（2）根據(jù)粗鹽除雜的知識進行分析判斷即可．
（3）化合物中某元素的質(zhì)量等于化合物的質(zhì)量與化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)的乘積．

解答 解：（1）遇酸放出ClO₂氣體屬于NaClO₂的化學性質(zhì)；鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價．
故填：遇酸放出ClO₂氣體；+3．
（2）食鹽溶液中混有MgCl₂和CaCl₂，可以利用過量NaOH溶液除去MgCl₂，利用過量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂，故答案為：NaOH；Na₂CO₃；
（2）100g NaClO₂中氯元素的質(zhì)量是：100g×$\frac{35.5}{23+35.5+16×2}$=39.2g．答：每100克NaClO₂中氯元素的質(zhì)量是39.2g．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法、粗鹽提純以及化學式計算的有關(guān)知識等即可正確解答此類題．