Question

4．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則：
（1）該原子有3個(gè)電子層，X的值為17，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）該元素的化學(xué)性質(zhì)與下列C（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似．

（3）如果該原子形成離子，離子符號(hào)為Cl^-．
（4）金屬鈉在該元素形成單質(zhì)中點(diǎn)燃化合生成一種生活中常見的鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖看出電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)氯元素的漢字考慮是否屬于金屬元素；（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；（3）最外層電子數(shù)小于4易失去電子，最外層電子數(shù)大于4，易得電子；（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮．

解答 解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，該原子有3個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+7=17；氯元素的漢字中不帶钅字旁，屬于非金屬元素；
（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，所以最外層電子數(shù)是7的，化學(xué)性質(zhì)與其相似，故選C；
（3）最外層電子數(shù)小于4易失去電子，最外層電子數(shù)大于4，易得電子，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，故答案為：Cl^-；
（4）反應(yīng)物是鈉和氯氣，生成物是氯化鈉，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
故答案為：（1）3；17；非金屬；（2）C；（3）Cl^-；（4）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl；

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，知道化學(xué)方程式的書寫方法．