Question

3．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸100g恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（3）計算所消耗稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{原子的相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}×$100%解答；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量求出參加反應的氯化氫的質量進而求出溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量進行解答．

解答 解：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的氯化氫的質量y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y              2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{6.5g}×$100%≈83.3%
需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量=$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g
答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是40%；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；
（3）需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量36.5g．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．