Question

3．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量	3 g	2 g	l g	1 g

稀鹽酸的用（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%；
（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，石灰石中的雜質(zhì)質(zhì)量是1g，碳酸鈣質(zhì)量為：4g-1g=3g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%．
（2）第一次中5g稀鹽酸恰好和1g碳酸鈣反應(yīng)，設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
1g           x
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．