Question

20．為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石粉碎．取粉末10g．放入燒杯中，做如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是20g；
（2）寫出碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x．寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質(zhì)量的比例式為$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$； 則石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（4）將所得的固液混合物過(guò)濾，并將濾液蒸發(fā)2.8g水．發(fā)現(xiàn)無(wú)晶沐析出，則此時(shí)濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.55%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)�理分析�?jì)算；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出碳酸鈣質(zhì)量的比例式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量，求出石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)�理和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是
$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
（2）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g．
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
x                        y              2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$     解得：x=5g  
$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.2g}$      解得：y=5.55g
石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%；
（3）濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.55g}{5g+100g-2.2g-2.8g}×100%$=5.55%．
故答為：（l）20g；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，50%； （4）5.55%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．