Question

取銅粉與氧化銅的混合物10g，通入氫氣加熱充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由10克到8.4克，前后減少的是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，根據(jù)前后減少的質(zhì)量差，即氧元素的質(zhì)量可求出氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為
 CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O  固體減少的質(zhì)量
 80        64       80-64=16
 x                  10g-8.4g=1.6g 

80

x

=

16

1.6g

x=8g
原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-8g

10g

×100%=20%
答：原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道特殊的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算都是一樣的．