【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 甲表示KCl溶解度曲線

B. 兩物質(zhì)溶解度相等的溫度t1在20℃～30℃

C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

【答案】AC

【解析】根據(jù)已有溶解度的意義結合題干提供的信息進行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答。

解：A、由圖示結合表格可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，應表示KNO3溶解度曲線，故錯誤；

B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，正確；

C、在40℃時，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達到，不是33.3%，錯誤；

D、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時，20g水中最多溶解

9.16g，故再降溫到30℃，有KNO3固體析出，正確。

故選A 、C。

練習冊系列答案
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A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制堿原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl兩個反應加合而成。反應②為復分解反應，請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及表1中相關物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進行？_______________。

表1 相關物質(zhì)的溶解度（20℃）（單位：g）

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

36.0

21.7

9.6

37.2

（4）操作2為洗滌、煅燒。晶體應在以下裝置______________中(填字母序號）進行“洗滌”操作。

在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈______________。

（5）X的化學式為_____________，若X直接排放到空氣中會造成的后果是_______________。

（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為______________，Y的化學式為______________，寫出Y的一種用途_____________。

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