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化學實驗室的開放日,老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究:
(1)第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開來,為了區(qū)別無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗.你認為其中合理的試劑是______(填寫序號)
甲:稀鹽酸  乙:硝酸銀  丙:澄清石灰水  。核{色石蕊試紙
(2)第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設計了如下實驗:

①寫出沉淀A的化學式______;
②甲同學認為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和______;
③乙同學認為:加入過量CaCl2溶液不妥,其原因為______.
(3)第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內的是______(填名稱);
②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到______,說明C瓶內的是濃鹽酸,D瓶內的是濃硫酸.
(4)第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質均可溶于水,且不參加反應),攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g:①求該樣品中純堿的質量分數;②若加入水和CaCl2溶液總質量為100g,則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為多少?
[計算過程].

解:(1)Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,有明顯現象,卻不與NaCl溶液反應;Na2CO3溶液能和澄清石灰水反應產生沉淀,有明顯現象,硝酸銀與氯化鈉以及碳酸鈉均能反應生成白色沉淀;Na2CO3溶液顯堿性,所以無法采用藍色的石蕊試紙驗證溶液的堿性,所以合理的是:甲、丙;
(2)①上述流程圖中知,碳酸鈉能和過量的石灰水反應生成沉淀物,沉淀的化學式為CaCO3;
②蒸發(fā)時用到的儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒;
③加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液,蒸發(fā)溶劑后得到氯化鈉和氯化鈣的混合物,所以獲得氯化鈉不純.
(3)濃硝酸有強烈的揮發(fā)性,濃硝酸因溶解由分解產生的NO2而呈黃色,常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,濃鹽酸會發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴,在瓶口形成白霧;
(4)設生成10g沉淀需要參加反應的碳酸鈉的質量為X生成氯化鈉的質量為Y則:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
根據:解得X=10.6g,根據:解得Y=11.7g
①該樣品中純堿的質量分數:×100%=88.3%;
②生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為:×100%=11.47%
故答案為:(1)甲、丙;(2)①CaCO3;②玻璃棒;③加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純;(3)濃硝酸;C瓶的瓶口冒白霧;(4)①88.3%;②11.47%.
分析:(1)可根據碳酸鈉的化學性質即與酸反應產生二氧化碳氣體、與澄清石灰水反應產生沉淀、其水溶液顯堿性來鑒別;(2)根據碳酸鈉與氯化鈣反應的產物考慮沉淀的化學式,根據蒸發(fā)用到的儀器考慮;加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣不純;(3)根據濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進行分析;(4)根據沉淀的質量計算出碳酸鈉的質量,再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量,根據沉淀的質量計算出生成的氯化鈉的質量,再除以總溶液的質量即可.
點評:此題涉及到實驗的常規(guī)操作,相關的物質的分離等,縱縱觀這些化學式的考查實際還是與物質之間的反應有關系,因此學好物質間的聯系是酸堿鹽知識的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

今天是學;瘜W實驗室的開放日,小明和小亮懷著愉悅的心情來到實驗室,他們要配制10%的氫氧化鈉溶液作葉脈書簽,卻發(fā)現盛有裝氫氧化鈉固體的試劑瓶的瓶蓋松動了.
【提出質疑】氫氧化鈉是否變質?
【回憶與實踐】
(1)氫氧化鈉固體需要密封保存;氫氧化鈉固體露置于空氣中容易變質的原因可用化學方程式表示為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質,可選擇的試劑 是
稀鹽酸
稀鹽酸

(3)經過檢驗,發(fā)現該氫氧化鈉固體只是部分變質,同學們共設計出以下3種方案來除去其中雜質.
方案①:溶液,加入適量的稀鹽酸,至沒有氣泡產生時,蒸發(fā)結晶.
方案②:溶解,加入適量的氫氧化鈣溶液,至不再產生沉淀時,過濾,蒸發(fā)結晶.
方案③:溶液,加入適量的氯化鋇溶液,至不再產生沉淀時,過濾,蒸發(fā)結晶.
經討論,大家一致認為只有方案②可行.請你說明③不可行的主要原因.
引進新雜質
引進新雜質

【配制溶液】利用方案②得到的固體氫氧化鈉配制溶液:
a 計算配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液:需要氫氧化鈉固體5g,水45g.
b 調節(jié)天平平衡后,在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片,把稱量物放在左盤紙上,砝碼放在右盤紙上,稱量所需的氫氧化鈉,倒入燒杯中.
c 把水的密度近似看作1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,用溫度計攪拌,使氫氧化鈉溶解,溫度計溫度升高.
d 把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好橡皮膠塞,并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數),放到試劑柜中,以備下次使用.
上述的敘述中,有兩處錯誤請將它們改正過來:
稱量物放在玻璃器皿中(如燒杯表面皿)
稱量物放在玻璃器皿中(如燒杯表面皿)
、
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
;請將標簽填好.
氫氧化鈉(溶液)
氫氧化鈉(溶液)
10%
10%
【反思與拓展】做好葉脈書簽后,少明反思到:氫氧化鈉中混有碳酸鈉我已經會除去了;那么如果是碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2
除去氫氧化鈉;如果氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入
氯化鋇(BaC12
氯化鋇(BaC12
除去硫酸鉀.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?衡陽)化學實驗室的開放日,張紅同學利用鐵、稀硫酸、碳酸氫鈉、氯酸鉀四種試劑(催化劑和儀器可任選),依次完成下列順序的四種基本反應類型的反應,請你寫出其對應的化學方程式.
(1)分解反應:
2KCl03
 加熱 
.
 
2KCl+3O2
2KCl03
 加熱 
.
 
2KCl+3O2

(2)化合反應:
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(3)置換反應:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O)
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O)

(4)復分解反應:
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?棲霞區(qū)三模)化學實驗室的開放日,老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務如下:
第一小組的同學:將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學:除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學:測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數
(1)第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸      乙:AgNO3溶液       丙:澄清石灰水     。核{色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設計了如下的實驗:
請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學認為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學發(fā)現此方案很容易引入新的雜質,他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質,又能有效地防止新雜質的引入.寫出有關反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(3)第三小組的同學根據下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數據,設計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質量分數.
藥品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰(燒堿和氧化鈣的混合物)、濃硫酸
實驗裝置如圖2:
在實驗中可測得的數據:①充分反應后,生成沉淀的質量為bg; ②反應前裝置和藥品的質量為c g;③充分反應后裝置和藥品的質量為d g.
請設計二個實驗方案填入下表中(堿石灰和濃硫酸已被選用,下表中不再填寫):
方案 選用的藥品 選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序 需測得的實驗數據(從上述可測得的數據中選。 混合物中Na2CO3的質量分數計算式
選用的實驗裝置序號 組裝時接口編號順序
CaCl2溶液
CaCl2溶液
A、B、D、F (毋須填寫)
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學實驗室的開放日,老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務如下:
第一小組的同學:將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學:除去NaCl固體中的少量Na2CO3
(1)第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸    乙:AgNO3溶液     丙:澄清石灰水    丁:藍色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設計了如下的實驗:

請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學認為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學發(fā)現此方案很容易引入新的雜質,他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質,又能有效地防止新雜質的引入.寫出有關反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學實驗室的開放日,老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究:
(1)第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開來,為了區(qū)別無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗.你認為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號)
甲:稀鹽酸   乙:硝酸銀   丙:澄清石灰水   。核{色石蕊試紙
(2)第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設計了如下實驗:

①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
;
②甲同學認為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
;
③乙同學認為:加入過量CaCl2溶液不妥,其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純

(3)第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);
②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
,說明C瓶內的是濃鹽酸,D瓶內的是濃硫酸.
(4)第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質均可溶于水,且不參加反應),攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g:①求該樣品中純堿的質量分數;②若加入水和CaCl2溶液總質量為100g,則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為多少?
[計算過程].

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