Question

18．一包固體粉末，是由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種組成的，通過實驗得出以下結果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；
（2）該白色沉淀能全部溶于稀硝酸．從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有硫酸銅，一定含：碳酸鈣．

Answer 1

分析 根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種進行分析．

解答 解：因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以根據實驗（1）可以知道該混合物中一定不含有硫酸銅，根據所給的物質可以知道，實驗（1）中產生的沉淀可能為碳酸鈣或是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，但是根據實驗（2）可以知道白色沉淀全部溶于稀硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該白色沉淀只能為碳酸鈣，即硫酸鈉和氯化鋇不可能同時存在，而硝酸鉀可能存在也可能不存在，所以該固體粉末中一定不含有硫酸銅，一定含碳酸鈣．
故答案為：硫酸銅，碳酸鈣．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．