Question

【題目】今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	20	20	20
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

試計算：

（1）共制得氫氣_____g和共加入_____g鋅粒。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 19.6%

【解析】

（1）根據(jù)前兩次都是生成0.08g氫氣，而第三次只生成0.04g氫氣，說明金屬已經(jīng)完全反應，生成氫氣的總質量為0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g

設：鋅的質量為x。

x＝6.5g

（2）設：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為y。

根據(jù)題意可知，20g稀硫酸對應0.08g氫氣生成；

x＝19.6%。

答：（1）共制得氫氣0.2g和共加入6.5g鋅粒；

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)19.6%。