Question

11．按如圖進(jìn)行實驗，已知A為H₂、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物．

（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁，則氣體A是H₂和CO，黑色粉末為CuO．
（3）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重1.8g，丙裝置中的物質(zhì)增重2.2g，則通入氣體的質(zhì)量可能是B（把正確的選項填入空格）．
（A）0.8g（B）1.6g（C）3g
（4）若A為純凈物，充分反應(yīng)后，甲裝置生成3.2g紅色固體，乙裝置中物質(zhì)增重0.9g，則黑色固體的質(zhì)量為4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析甲中的固體和通入的氣體；
（2）根據(jù)乙裝置的物質(zhì)增重是水的質(zhì)量、丙裝置中的物質(zhì)增重是二氧化碳的質(zhì)量計算組成氣體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)乙裝置的物質(zhì)增重是水的質(zhì)量進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由題意可知，若黑色粉末是純凈物實驗時出現(xiàn)紅色，說明了黑色粉末為氧化銅；由無水硫酸銅變成了藍(lán)色，說明了有水生成，則通入的氣體中含有氫氣；由澄清的石灰水變渾濁，說明了有二氧化碳?xì)怏w生成，通入的氣體中含有一氧化碳．故填：H₂和CO；CuO；
（2）設(shè)氫氣的質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2            18
x          1.8g
$\frac{2}{18}=\frac{x}{1.8g}$
解得：x=0.2g
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為y
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂↑
28           44
y           2.2g
$\frac{28}{44}=\frac{y}{2.2g}$
解得：y=1.4g
參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量是：0.2g+1.4g=1.6g
由于反應(yīng)前和反應(yīng)后都需要通入氣體，故氣體的質(zhì)量要大于1.6g，故填：C；
（3）乙裝置中物質(zhì)增重0.9g，其中含有氧元素的質(zhì)量為：0.9g×$\frac{16}{18}$=0.8g，故黑色固體的質(zhì)量為：3.2g+0.8g=4g；
故填：4．

點評 掌握幾種氣體的化學(xué)性質(zhì)是解題的前提，同時要認(rèn)真分析現(xiàn)象出現(xiàn)的真正原因，要排除干擾，想到所有細(xì)節(jié)．