11．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答
（1）t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）溫度大于t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙．

分析 （1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度 曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
（2）溫度大于t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙；
故答案為：（1）相等；（2）甲＞乙＞丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度曲線的意義，難度不大，掌握相關(guān)知識(shí)即可順利解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．小李同學(xué)查閱資料了解到化合物根據(jù)導(dǎo)電性的不同，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
物質(zhì)
導(dǎo)電性
狀態(tài)		食鹽NaCl硝酸鉀KNO3蔗糖C12H22O18氫氧化鈉NaOH硫酸銅CuSO4
固態(tài)×××××
熔化狀態(tài)√√×√√
水溶液√√×√√
用“√”表示能導(dǎo)電，有“×”表示不能導(dǎo)電．
（1）由此實(shí)驗(yàn)可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學(xué)，用上述裝置實(shí)驗(yàn)，電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電的同時(shí)，在電極a、電極b上都會(huì)有新的物質(zhì)生成．據(jù)此判斷，這是一種將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)　能的裝置．電極a、b應(yīng)具有的性質(zhì)是在熔化或水溶液中能導(dǎo)電．
（3）查閱資料得知，電解質(zhì)能導(dǎo)電，是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這些陰、陽(yáng)離子在電流的作用下定向移動(dòng)．如氯化鈉在水溶液里會(huì)產(chǎn)生能自由移動(dòng)的Na+和Cl-，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，Cl-離子會(huì)由b向a方向移動(dòng)．
（4）進(jìn)一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽(yáng)離子越多，溶液的導(dǎo)電性就越好．據(jù)此判斷，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，燈泡的亮度會(huì)如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2B．CO2+H2O═H2CO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4D．Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A．可吸入顆粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．銅是人類最早利用的金屬之一． 冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應(yīng)．
斌斌同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）堿式碳酸銅中含有四種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見(jiàn)的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請(qǐng)寫(xiě)出該黑色固體與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹時(shí)需要與空氣中的水、氧氣和二氧化碳 接觸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定廢液中另一成分是Na2CO3，還是鹽酸．
（1）甲同學(xué)向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過(guò)酸化的AgNO3．溶液來(lái)確定廢液中另一成分是Na2CO3，還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．
（3）后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是用pH試紙，測(cè)出廢液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaC1，請(qǐng)完成下表格實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)
1適量Ca（NO3）2溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．安全生活離不開(kāi)化學(xué)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硬水中含有較多的鈣、鎂物質(zhì)，用硬水洗衣服會(huì)浪費(fèi)肥皂
B．工業(yè)酒精對(duì)人體有害，不能用于調(diào)飲用酒
C．發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān)排氣
D．進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火試驗(yàn)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化錳沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)B．與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同
C．可用向上排空氣法收集D．可用帶火星的木炭檢驗(yàn)氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．鐵銹組分的確定．
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.52g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈后開(kāi)啟控溫電加熱器的目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，或利用塑料袋收集起來(lái)．
（4）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.32g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G裝置，測(cè)得的FeCO3的質(zhì)量偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．
（6）已知CO還原Fe2O3的固體殘留率（固體樣品剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示，圖中B點(diǎn)固體的成份為Fe3O4（填化學(xué)式），CD段的化學(xué)式方程式為FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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