Question

16．同學們用Na₂CO₃溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設(shè)計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸．
（1）甲同學向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的AgNO₃．溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化學方程式說明）．
（3）后續(xù)實驗操作是用pH試紙，測出廢液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaC1，請完成下表格實驗方案設(shè)計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2	過量的稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（1）根據(jù)不溶性堿和會與酸反應(yīng)而溶解進行分析；
（2）根據(jù)檢驗氯離子常用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，pH值大于7進行分析；
（4）除去雜質(zhì)的原則是：除去雜質(zhì)的同時不能帶入新雜質(zhì)，原物質(zhì)的質(zhì)量可以增加，但是不能減少．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl（濃）═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（1）不溶性堿和會與酸反應(yīng)而溶解，所以向廢液中加入少量的氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒有鹽酸；
（2）檢驗氯離子常用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的硝酸銀，溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸，此方法不可行的原因：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）后續(xù)實驗操作是用pH試紙，測出廢液的pH，碳酸鈉溶液顯堿性，所以測出的pH值大于7；
（4）不能用硝酸鈣除去廢液中的碳酸鈉，因為硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，在除去碳酸鈉的同時，引入了新雜質(zhì)硝酸鈉．
故填：引入了新雜質(zhì)硝酸鈉．
可以用過量的稀鹽酸除去碳酸鈉，因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中能夠揮發(fā)掉．
故填：稀鹽酸．
故答案為：
（1）氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）用pH試紙    大于；
（4）

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是 引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2	過量的 稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結(jié)論的前提條件之一，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．