Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97．14g 。（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）2．86g （2）65%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g +90g- 97．14g =2．86g

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可求出CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2．86g

100：44=x：2．86g

x=6．5g

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分6．5g/10g×100%=65%

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算