將150mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g．計算：(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

解(1)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：150cm3×1.1g/cm3＋53g－196g＝22g

(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．

2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　　100　　　111　　　　44

　　　x　　　　y　　　　　22g

100/x＝44/22g　解得x＝50g

111/y＝44/22g　解得y＝55.5g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(50g/53g)×100%＝94.3%

(3)生成物溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5g/(196g－53g＋50g)×100%＝28.8%

答：略


練習(xí)冊系列答案
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將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為196g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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