Question

13．小明子啊野炊時撿到一塊大理石，想知道該大理石的純度，于是他進行了一系列的實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下，（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）

請你為小明完成數(shù)據(jù)的處理：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g．
（2）請計算該大理石的純度，（請寫出規(guī)范計算步驟）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以大理石的純度是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8；
（2）大理石的純度是80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．