Question

11．取Cu．Mg合金15g放入燒杯，將100g稀H₂SO₄分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下，請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀H2SO4質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體質(zhì)量/g	13.8	12.6	11.4	10.4

（1）合金中Cu的質(zhì)量為10.4g
（2）請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加稀H₂SO₄的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)分析可以知道，每25g稀硫酸消耗鎂的質(zhì)量為1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判斷剩余的10.4g固體為銅；
（2）根據(jù)銅的質(zhì)量可以計(jì)算Mg的質(zhì)量，根據(jù)Mg的質(zhì)量可以計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的質(zhì)量為1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判斷剩余的10.4g固體為銅；
（2）設(shè)25g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98
1.2g x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，解得：x=4.9g
所加稀H₂SO₄的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{25g}×100%$=19.6%
答：所加稀H₂SO₄的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%．
故答案為：（1）10.4g；
（2）19.6%

點(diǎn)評(píng) 本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．