Question

3．同學們欲測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用了下述兩種方法進行了實驗，（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水、不與稀鹽酸反應(yīng)且受熱不分解）
方法A：稱取10g該石灰石樣品，向其中不斷加入稀鹽酸，同時攪拌，直至樣品不再溶解，最終得到3.3g氣體．
方法B：稱取10g該石灰石樣品，煅燒至質(zhì)量不再減少，最終剩余固體的質(zhì)量為6.7g．
（1）以上兩種方法中，你認為哪種方法更好？理由是A，操作簡單，節(jié)約能源．
（2）從以上兩種方法中任選一種方法，計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳種類可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳種類可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）A方法操作簡單，節(jié)約能源，因此利用A方法更好．
故填：A，操作簡單，節(jié)約能源．
（2）利用A方法：
解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                      44
x                                         3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
利用B方法：
解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：10g-6.7g=3.3g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
y                           3.3g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$，
y=7.5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．