3．某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，那么CaH2與少量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應的產(chǎn)物有（　　）
A．Ca（OH）2、NaOH和H2B．CaCO3、Ca（OH）2、NaOH和H2
C．CaCO3、NaOH、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2

分析 根據(jù)題意，某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，進行結合Na2CO3溶液的化學性質進行分析判斷即可．

解答 解：某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣溶液與足量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于Na2CO3溶液少量，則碳酸鈉完全反應，氫氧化鈣有剩余，故CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應的產(chǎn)物是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、H2．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，掌握某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣、鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)原子結構的知識和如圖的信息填空：
（1）甲圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是13，丙圖所示粒子與甲圖所示元素處于同一周期．
（2）寫出甲、乙兩種元素的單質間發(fā)生反應的化學方程式：
4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生．有下列幾種說法
①濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 
②濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 
③濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
④濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 
⑤濾液中一定含有硝酸鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
⑥濾液中一定含有硝酸鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀 
⑦濾液中一定含有有硝酸亞鐵和硝酸銅，一定沒有硝酸銀 
⑧濾出的固體中可能同時含有銀、銅和鐵 
其中正確的個數(shù)是（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．生活中長期用鐵鍋燒水，鍋壁上出現(xiàn)了水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，為了除去水垢，常用稀鹽酸加入鍋中浸泡，由于浸泡時間太長，幾天后發(fā)現(xiàn)鐵鍋已經(jīng)漏水．
（1）寫出有關的化學方程式
①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）以上反應中屬于置換反應為③，中和反應的是（填序號）②．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的C、D質量，分別為：m、mC1、，mD1．
Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作X．
Ⅲ．關閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c，給玻璃管加熱．
Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻．
Ⅴ．再次稱量C、D的質量，分別為 mC2、mD2．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中操作X具體為關閉彈簧夾c，打開彈簧夾a、b，并通入空氣；
（2）C中所裝藥品為濃硫酸；
（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是將殘留的CO2與水蒸氣趕走或防倒吸；
（5）依據(jù)實驗實際，選擇實驗所得數(shù)據(jù)，該樣品中小蘇打含量的表達式為$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．電動車充電是化學能轉化為電能
B．生活中常用過濾的方法將硬水轉化成軟水
C．洗滌劑具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
D．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．永春老醋是中國四大名醋之一．它是以優(yōu)質糯米、紅粬、芝麻、水等為原料，用獨特配方、精工發(fā)酵、陳釀多年而成，具有色澤棕黑、酸中帶甘、醇香爽口、久藏不腐等特點，既是質地優(yōu)良的調味品，又兼有治病妙用，可防治腮腺炎、膽道蛔蟲、感冒等疾�。�
（1）永春老醋的釀制材料中的芝麻含有豐富的維生素，除此之外釀制材料主要含有的食物營養(yǎng)成分是淀粉和水．
（2）永春老醋因含有醋酸（CH3COOH）而呈酸性，生活中的另一種調味品醬油（含有NaCl）雖然顏色與它相近，但接近中性，鑒別這兩種調味品，適用的方法有AC（填標號）．
A．聞氣味                        B．觀察顏色
C．分別加入Na2CO3          D．滴加紫色石蕊試液
（3）為了更好的貯存，釀制好的永春老醋一般都是裝在玻璃瓶里，玻璃屬于無機非金屬材料（填“金屬”、“無機非金屬”或“有機合成”）．打開老醋的瓶塞立即聞到一股既酸又香的氣味，請用微粒的觀點來解釋這一現(xiàn)象分子是不斷運動的，醋酸分子不斷運動到人的鼻子里，所以人們聞到了酸而香的氣味．
（4）就餐飲食時，若加點陳醋，既能殺菌，又能中和食物中的部分堿性，吃起來也更有味道．醋酸在水中能電離出H+和CH3COO-，它與氫氧化鈉中和反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖1表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，清回答下列問題：

（1）甲、乙溶解度相等時的溫度為20℃．
（2）10℃時，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為1：20．
（3）30℃時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲，可采用的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．
（4）30℃時，向分別盛有相同質量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結果如圖2所示．下列有關說法，正確的是BD（填字母序號）．
A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液．
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解．
C．若將②燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質的質量分數(shù)一定會減少．
D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，溶液質量分數(shù)一定會減少．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除硝酸鉀溶液中少量硝酸鋇：加入過量硫酸鉀溶液，過濾后溶液中補加適量硝酸
C．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應后過濾
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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