Question

碘是人體所需的微量元素，缺乏它會患地方甲狀腺腫大，如圖是周期 表中提供的碘元素的部分信息及碘原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）

• A、碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
• B、碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
• C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
• D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），KIO₃中碘元素的化合價為+5價

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)元素化合價的計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對原子質(zhì)量、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)；
C、由漢語名稱“碘”，可知其元素種類；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知在化學(xué)反應(yīng)中失去電子情況；
D、根據(jù)化合價原則“正負化合價的代數(shù)和為零”，可以求出KIO₃中碘元素的化合價．

解答：解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故A正確；
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子，故B正確；
C、由漢語名稱“碘”，可知其為非金屬元素；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，故C錯誤；
D、根據(jù)化合價原則“正負化合價的代數(shù)和為零”，設(shè)KIO₃中碘元素的化合價為x，則（+1）+x+3×（-2）=0，故x=+5價，故D正確．
故選C．

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點．