Question

回答下列問題．
（1）細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學方程式為    ．
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為    ．
（3）小明同學設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實驗的目的是    ．
②B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有    溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．以下判斷正確的是    （填序號）．
A．濾紙上一定沒有銅
B．濾紙上可能含有鐵
C．濾液中可能含有鹽酸
D．濾液中一定含有氯化亞鐵
（5）銅銹的主要成分的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．某化學興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過的蒸餾水，C中放有干燥劑，D中通一段時間空氣后將試管密封）．一個月后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴重．

①B裝置中加植物油的目的是    ．②銅生銹的條件是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)鐵絲的燃燒實際分析解答即可；
（2）依據(jù)反應(yīng)的情況以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類分析判斷；
（3）根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀．
（4）依據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能分析解答即可；
（5）依據(jù)不同裝置的特點結(jié)合題中所給的現(xiàn)象，通過不同的控條件找到同生銹的條件即可．
解答：解：（1）鐵絲的燃燒是鐵與氧氣生成四氧化三鐵的反應(yīng)，其方程式為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣的反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均屬一種單質(zhì)和一種化合物，因此屬于置換反應(yīng)；
（3）①在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會與稀硫酸反應(yīng)，因此該裝置可以比較鐵和銀的金屬活動性強弱；
②金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，由于鐵的活動性在氫前，而銅在氫后，所以鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能，所以充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含銅，至于含不含鐵則有加入的鹽酸的量決定，假設(shè)酸量較大時反應(yīng)后酸還有剩余，則此時溶液中會有剩余的稀鹽酸存在，同時溶液中必含鹽酸與鐵反應(yīng)的氯化亞鐵；
（5）由裝置可知B因為加入了植物油導致空氣無法與銅接觸，從而缺少氧氣，C缺少水，D因空氣經(jīng)氫氧化鈣溶液導致缺少二氧化碳，三者均不能使銅銹蝕嚴重，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴重，說明銅的生銹條件是：銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸；
故答案為：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄；（2）置換反應(yīng)；（3）①比較鐵和銀的金屬活動性； ②CuSO₄或CuCl₂；（4）BCD；（5）①隔絕空氣；②銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸；
點評：此題是關(guān)于常見金屬的知識的考查，其主要的考查點是金屬活動性順序的應(yīng)用及銅生銹的探究，可利用金屬活動性順序的意義及對比實驗的特點進行分析探究．