Question

某工業(yè)鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質。根據(jù)工業(yè)制取鐵紅的流程分析，該雜質可能是FeO或CuO。興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質及雜質的成分，進行如下實驗。

（1）甲組同學分別取質量相等的樣品和Fe2O3，加入試管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等體積稀硫酸進行如圖對照實驗，并得出結論：樣品中不含雜質。你認為該結論_______（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙組同學按下列步驟進行實驗：

【收集資料】

①上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應得到相應的金屬單質和水。

②三種氧化物中氧元素的質量分數(shù)由大到小的順序為____________。

③鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。

【設計方案進行實驗】

乙組同學用下圖裝置進行實驗（堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物）。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→F→_____→_______→______→B。檢驗裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是_____溶液，裝置C的作用是___________。

②下列實驗操作步驟的合理順序是________（填寫操作編號）。

a．加熱裝置D中反應管 b．檢驗H2的純度

c．打開裝置A中分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸

③該實驗處理問起的方法是______________。

【實驗分析與結論】

乙組同學的兩次實驗數(shù)據(jù)如下表：（兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應）

實驗編號	加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質量(g)	實驗后裝置E的增重（g）
1	8.0	2.6
2	16.0	5.2

①分析數(shù)據(jù)，你的實驗結論是_________________。

②請幫助乙組同學設計實驗方案確認該樣品中雜質的成分________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論，若該樣品中不含雜質本題不必作答）

Answer 1