Question

【題目】通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：

（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的________離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（寫二條即可）。

（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥___________

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：__________________________。

（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：_____________________________。

（4）5·12汶川大地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應 能與堿發(fā)生中和反應 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH

【解析】

本題主要考查了化學方程式的書寫及其酸和堿的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行，平時的學習中加強對酸和堿性質(zhì)的識記，以便靈活應用。

（1）酸溶液中存在的相同離子是H+，能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應能，與堿發(fā)生中和反應；

（2）氫氧化鈉可作氫氣（H2）或氧氣(O2)的干燥劑；生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）硫酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；

（4）測定水酸堿度的方法是：取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；