【題目】金屬材料與人類的生產、生活息息相關。
(1)下列金屬制品中,主要利用金屬導熱性的是_________(填序號)。
(2)鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費,防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有:_________(寫出一條即可)。
(3)“曾青得鐵則化為銅”,此即濕法冶銅,這也是世界濕法冶金的先驅。試寫出鐵和氯化銅溶液反應的化學方程式_____________,它屬于_________反應(選填“化合”、“分解”、“復分解”、 “置換”之一)。
(4)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某研究性學習小組稱取了該樣品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中,生成氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。
試計算:該黃銅樣品中鋅的質量_________?
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合圖示實驗裝置,回答下列問題。
(1)圖中a、b儀器的名稱:a _________,b _________。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,選用的發(fā)生裝置是_______,裝入藥品前應先__________,反應的化學方程式是___________________。
(3)實驗室用B裝置制取二氧化碳時,b中應加入________,該反應的化學方程式是___________________。如用E裝置收集CO2,則氣體應從__________端通入(填“c”或“d”)。
(4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是_______________(答出一點即可)。
(5)某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣,擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應的快慢,設計了下圖所示的裝置(實驗中采用表面積相同的鋁絲和鋅絲)。
①實驗時,為了除去鋁絲和鋅絲表面的氧化物,其操作是__________________________。
②實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t2~t3時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是____________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生活密切相關。
(1)揚州炒飯美味可口,下圖為某飯店制作的原料表。制作“揚州炒飯”的主料中的米飯主要含的營養(yǎng)成分是_______ ,配料中能提供能量的營養(yǎng)成分是________ ,調料食鹽中主要成分的化學式是_______ 。
主料 | 秈米飯、鮮雞蛋 3—4 只 |
配料 | 海參、雞腿肉、火腿、干貝、蝦仁、花菇、鮮筍等 |
調料 | 食鹽、植物油、味精 |
(2)豆?jié){機的使用方便了人們的生活,根據下圖回答相關問題。
①豆?jié){機的制作材料中屬于金屬材料的是__________(填序號,下同),屬于合成材料的是________ 。
②用銅作電源插孔是利用銅的_______ 性。
③傳統(tǒng)的生豆?jié){是用石磨來研磨的,研磨的過程主 要是_______ 變化。
④將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的__________操作。
(3)“84消毒液”常用于公共場所殺菌消毒,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),其中氯元素的化合價為________ ,消毒常用的漂白粉中有效成分為次氯酸鈣,其化學式為_______ 。
(4)利用化學知識,可以防止生活中一些不良現象的產生。
①為了保證人身安全,進入久未開啟的菜窖前,必須先做________ 實驗。
②為防止照片褪色,可將照片塑封(用塑料薄膜封閉),目的是隔絕_______ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。請你回答:
(1)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳(作催化劑)制取氧氣,可選擇裝置________(填字母編號,下同)作發(fā)生裝置,不能用來收集氧氣裝置的是___________。其反應的化學方程式是___________。
(2)實驗室若要制取二氧化碳,若從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮,應選擇的發(fā)生裝置是_____。
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【題目】將CO和CO2的混合氣體4.4 g通入足量氫氧化鈉溶液,剩余氣體干燥后在高溫條件下與足量氧化鐵充分反應,再將所得氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,測得溶液增加的質量與原混合氣體的質量相等。則原混合氣體中,CO與CO2的質量比為( )
A.1∶1B.7∶4C.7∶11D.3∶4
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【題目】各種物質之間存在著某種聯系。請分別選用 “>”, “<”, “=”,填在下列橫線上。
(1)鋁離子的核外電子數_____氧離子的核外電子數
(2)含碳量:醋酸(C2H4O2)_____葡萄糖(C6H12O6)
(3)V1ml酒精與V2ml水混合_____混合后的總體積為V3。
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【題目】某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體。
請回答下列問題:
(1)雜質銅中有含有少量的鋅,可用_____浸泡幾分鐘的方法除去。
(2)通過途徑2制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、________(填操作名稱)、冷卻結晶。請寫出銅發(fā)生反應的化學方程式:_________。
(3)通過途徑1制取膽礬的反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2X+SO2↑,X的化學式為_______。與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ的優(yōu)點是__________(答出一點即可)。
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【題目】實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣,完全反應后剩余固體質量為18.4g,請計算:
(1)生成氧氣的質量;
(2)原混合物中氯酸鉀的質量。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中正確的是
A.表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫
B.表示向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中,分別加入過量 Cu(OH)2 和CuO 固體
C.表示向一定量的氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中,逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液
D.表示向相同質量和相同質量分數的稀硫酸中,分別加入過量的鎂粉和鋁粉
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