【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示.回答下列問題:
(1)t1℃時,三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______;
(2)要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、______等.
(3)t3℃時,等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體由大到小的順序是______.
(4)乙中混有少量的丙,要提純得到乙應采用___________________的結晶方法。
【答案】 甲>乙=丙 降溫 丙>乙>甲 蒸發(fā)溶劑
【解析】(1)t1℃時,因為在該溫度下三種物質的溶解度由大到小順序為甲>乙=丙,水都是100g,所以A、B、C三種固體物質的飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙=丙;
(2)由于甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小,要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取降溫的方法;
(3)三種物質中只有甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小,乙物質的溶解度受溫度影響小,所以t3℃時,等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體由大到小的順序是丙>乙>甲;
(4)乙物質的溶解度受溫度影響較小,乙中混有少量的丙,要提純得到乙應采用蒸發(fā)結晶的方法。
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【題目】現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是( 。
A. 生成氫氣的質量:甲>乙>丙 B. 相對原子質量:乙>丙>甲
C. 金屬活動性:乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的質量:甲>乙>丙
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【題目】實驗室有一固體混合物,可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物質中的幾種,設計以下流程進行檢驗:(已知:Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4)。
(1)由操作①推知,固體混合物中一定沒有_______________________(填名稱)。(2)操作③的名稱是_________,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和__________。(3)由操作②④⑤推知,操作②發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(4)由操作⑥⑦推知,固體A含有的物質是_______________(填化學式);操作⑦反應生成紅色固體的化學方程式為___________________。
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【題目】在實驗探究課上,老師給了同學們一包紅色粉未,該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進行如下探究:
【提出問題】假設l:紅色粉末是銅粉;假設2:紅色粉末是氧化鐵粉;假設3:紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。
【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析:取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。
【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設3成立,則硬質玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。
【反思與評價】(1)實驗過程中,硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是_________;
(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______;
(3)從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,請你對該裝置進行改進,具體措施是________;
(4)若得到鐵的質量為2.24g,則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數(shù)為_____________。
【知識拓展】實驗結束后得到了銅和鐵,現(xiàn)為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱,還需要選擇的試劑______________(填序號)。
A.碳酸鈉溶液 B.稀鹽酸 C.氯化鋅溶液 D.硝酸銅溶液
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【題目】為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應),稱取80g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①、②、③、④),每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應,所得數(shù)據如表所示:
樣品編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀鹽酸的質量 | 50g | 100g | m(150<m<250) | 250g |
剩余固體的質量 | 15g | 10g | 4g | 4g |
然后,為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分,將編號③所得溶液過濾,取濾液質量的1/8于燒杯中,向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量,有關的變化如圖所示:
分析題中有關信息和圖表(橫坐標表示碳酸鈉溶液、縱坐標為生成沉淀質量),回答下列問題:
(1)該石灰石樣品的純度為______.所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________。
(2)編號③所用稀鹽酸的質量m為______g.
(3)A點處對應的溶液中溶質的質量是________?(寫出計算過程)
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【題目】化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取25g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐滴加入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(雜質不參加反應)。隨著反應進行,加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示。請完成下列計算內容:
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是________?
(2)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是________?
(3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質質量分數(shù)為________?
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【題目】結合下列圖示的實驗,回答有關問題。
(1)實驗A的目的是探究可燃物的__________;
(2)實驗B中的__________現(xiàn)象說明分子是在不斷運動的;
(3)實驗C中,一段時間后,在試管__________里的鐵釘生銹;
(4)實驗D的現(xiàn)象,說明了CO2具有不支持燃燒和__________等化學性質。
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【題目】閱讀下面科普短文。
雞蛋營養(yǎng)價值很高,一個重約50 g的雞蛋,約含7 g蛋白質。蛋黃中富含卵磷脂,卵磷脂可以阻止膽固醇和脂肪在血管壁上沉積,被稱為“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2個雞蛋不會造成血管硬化,但多吃會增加肝、腎負擔。
雞蛋不宜生食,也不建議吃溏心雞蛋。因為生雞蛋中含有抗營養(yǎng)因素,會影響營養(yǎng)素的利用,還可能被沙門氏菌污染。烹調雞蛋達到70~80℃才能殺滅沙門氏菌,當?shù)包S凝固時說明溫度已接近。所以最好是蛋黃剛凝固時起鍋,烹調時間過長會降低雞蛋的營養(yǎng)價值。
市售雞蛋常采用三種涂膜保鮮技術,分別是:A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和雙乙酸鈉溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氫氧化鈣溶液涂膜。三種涂膜劑涂抹于雞蛋表面后,在溫度為20℃、相對濕度為70%的貯藏柜中貯藏30天,測得哈夫單位和蛋黃指數(shù)的變化趨勢如下圖所示,其中CK是對照組,哈夫單位和蛋黃指數(shù)的數(shù)值越小,雞蛋越不新鮮。
雞蛋買回家后,在-1℃、相對濕度80%的條件下儲存,最長可以保鮮6個月。
依據文章內容回答下列問題:
(1)每100 g雞蛋,約含蛋白質______g。
(2) C-聚乙烯醇和氫氧化鈣溶液涂膜保鮮雞蛋的過程中,發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(3)三種涂膜保鮮技術中,保鮮效果最好的是_________________。
(4)在進行涂膜保鮮效果的研究中使用了_________方法。
(5)下列說法正確的是_______。
①雞蛋營養(yǎng)價值高,每天可以多吃
②雞蛋煮的時間越長越好,有利于殺滅細菌
③生吃雞蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黃,是不科學的做法
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