Question

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上．

①遇到干旱時(shí)節(jié)，可用于人工降雨的干冰　　  ；

②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是　   　；

③天然氣的主要成分　    　；

④可用來(lái)冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是　       　．

（2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是　      ．（填字母）

（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

由此可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　     　．（填字母）

A．碘原子的核電荷數(shù)為53

B．碘原子核外有五個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

C．碘屬于非金屬元素

D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9

（4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是　   　．（填字母，可能有多個(gè)選項(xiàng)）

A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小

B．t₁℃時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t₂℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙

D．t₂℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙．

 

Answer 1

【答案】

（1）①CO₂；②NaCl；③CH₄；④Fe₂O₃     （2）A     （3）B     （4）ACD

【解析】

試題分析：（1）①干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式是CO₂；

②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl；

③天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH₄；

④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式是Fe₂O₃；

故答案為：（1）①CO₂；②NaCl；③CH₄；④Fe₂O₃；

（2）A、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；故A圖所示物質(zhì)為化合物；故A正確；

B、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖所示物質(zhì)為純凈物；而每個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；故B不正確；

C、圖中四種分子其中有兩個(gè)分子構(gòu)成相同，而其余兩個(gè)分子構(gòu)成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質(zhì)為混合物；故C不正確；

D、圖中四個(gè)分子為兩種構(gòu)成不同的分子，為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為化合物的混合物；故D不正確；

故選A；

（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的原子序數(shù)是53，因此核電荷數(shù)是53，故說(shuō)法正確；

B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碘原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故說(shuō)法正確；

D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，故說(shuō)法正確．

故選B；

（4）A、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，說(shuō)法正確；

B、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t₁℃時(shí)，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，乙的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以t₂℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙，說(shuō)法正確；

D、t₂℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙的溶解度增大，但不會(huì)析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；溫度從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于×100%，t₁℃時(shí)甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，故說(shuō)法正確．

故選：ACD．

考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；固體溶解度曲線及其作用；單質(zhì)和化合物的判別；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分類以及溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．