Question

在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　．

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　　　　　　．

（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是　　　　　　．

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有　　　　　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

常見的堿 堿的通性．

分析：

向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答：

解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減�。�

（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉，加入適量BaCl₂溶液，硫酸與BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；硫酸鈉和BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl

故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（3）入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減小

（4）HCl和NaCl

點(diǎn)評(píng)：

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系，難度適中．