Question

19．東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取4份混合物質(zhì)量均為5克，全部溶于水，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	10	20	30	40
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	0.932	1.864	2.33	2.33

請計算：（1）第三、四份的硫酸鈉反應(yīng)完了．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到0.01）
（3）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

Answer 1

分析 分析數(shù)據(jù)可知，前面三份中隨著氯化鋇質(zhì)量的增加，沉淀質(zhì)量也在增加，且每10g氯化鋇溶液對應(yīng)沉淀是0.932g，所以當(dāng)加入30g氯化鋇溶液時，得到的沉淀應(yīng)該是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸鈉反應(yīng)完了，由2.33g沉淀、5g固體混合物和10g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計算出本題答案．

解答 解：（1）分析數(shù)據(jù)可知，前面三份中隨著氯化鋇質(zhì)量的增加，沉淀質(zhì)量也在增加，且每10g氯化鋇溶液對應(yīng)沉淀是0.932g，所以當(dāng)加入30g氯化鋇溶液時，得到的沉淀應(yīng)該是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸鈉反應(yīng)完了．故答案為：三、四；
（2）設(shè)：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
      142         233
      x         2.33g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{2.33g}$
x=1.42g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1.42g}{5g}$×100%=28.40%
設(shè)10g氯化鋇溶液中氯化鋇質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
      208   233
      y   0.932g
$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{0.932g}$
y=0.832g
未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.832g}{10g}$×100%=8.32%
答：（2）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%．
（3）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.40%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算時要注意：
（1）第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的．