Question

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣．同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
（1）【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）【建立猜測(cè)】a、可能是NaOH溶液；b、可能是Na₂CO₃溶液；c、可能是NaCl溶液．
這瓶試劑不可能是a （填字母代號(hào)）．
a．酸       b．堿      c．鹽
（3）設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
Ⅰ	取樣于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞．	無(wú)色溶液變紅色	該結(jié)論不可能是氯化鈉 溶液．理由是氯化鈉溶液不會(huì)使酚酞試液變紅色．
Ⅱ	另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸．	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液中為碳酸鈉．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

（4）由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
【查閱資料】堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密．理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象．老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量CaCl₂溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色不褪去，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)提示物質(zhì)的可能性，對(duì)該溶液進(jìn)行猜想；
根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見(jiàn)部分，猜測(cè)該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
（3）Ⅰ：根據(jù)NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變色進(jìn)行解答；Ⅱ：根據(jù)酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此要排除碳酸鈉堿性對(duì)氫氧化鈉的干擾堿性分析．

解答 解：（2）除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；
破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：A；
（3）Ⅰ：NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變色；
Ⅱ：稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）因?yàn)闅溲趸�鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；若不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量CaCl₂溶液，氯化鈣與碳酸鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而除去碳酸鈉，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去現(xiàn)象，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉．
故答案為：（2）NaOH；a；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
酚酞試液	NaCl，NaCl溶液不能使酚酞試液變紅
稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（4）產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色不褪去．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．