經(jīng)分析某生石灰干燥已部分變質(zhì)，取18g此干燥劑放入燒杯中，加入150g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO2，再繼續(xù)加入過量的碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止．產(chǎn)生2.2gCO2，過濾后，向?yàn)V液中加入164.4g水，計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：根據(jù)氯元素守恒，無論經(jīng)多少環(huán)節(jié)，最終氯元素要和鈣元素結(jié)合成為最后的溶質(zhì)．
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，加入的碳酸鈣粉末中被消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 111
150g×14.6% x

x=33.3g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 2.2g

y=5g
溶液的質(zhì)量=18g+150g+5g+164.4g-2.2g-2.2g=330.8g
溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：生石灰易吸收水分而變質(zhì)，生成熟石灰，與稀鹽酸反應(yīng)都能生成氯化鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈣，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，求得生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：此題看似繁瑣，實(shí)際上理解了就比較簡單了，用氫氧化鈣或生石灰或碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算都可，最終求出生成的氯化鈣的質(zhì)量即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）經(jīng)分析某生石灰干燥已部分變質(zhì)，取18g此干燥劑放入燒杯中，加入150g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO2，再繼續(xù)加入過量的碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止．產(chǎn)生2.2gCO2，過濾后，向?yàn)V液中加入164.4g水，計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進(jìn)行氣體制取的探究，請你分析并填空．精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
，經(jīng)檢驗(yàn)得知該裝置的氣密性良好，但加過固體，塞上膠塞，加熱一段時間后，用裝置C收集卻無氣泡出現(xiàn)．在維持原裝置和試劑都不變的基礎(chǔ)上，
 
（填操作方法）才能使集氣瓶出現(xiàn)氣泡，在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．當(dāng)水槽中集氣瓶內(nèi)的水排盡后，把集氣瓶轉(zhuǎn)移到桌面上的操作是
 
．
（2）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用B和D的組合來制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中長頸漏斗下端的位置應(yīng)是
 
．B和D的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，為了控制反應(yīng)速率，最好把長頸漏斗換成
 
．
（4）工業(yè)上二氧化碳是由石灰石高溫煅燒而成（已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+C02↑）．如果煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可制得含氧化鈣70%的生石灰的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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