Question

19．某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，取50g改廢水于燒杯中，向燒杯中加入移動(dòng)濃度的BaCl₂溶液，加入的氯化鋇溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量關(guān)系如圖．根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為11.65g．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式求解硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求解廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式求解氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖可知B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為50g+100g-138.35g=11.65g；故填：11.65；
（2）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x，100g氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為y，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          208     233 
x              y    11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g，y=10.4g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%，
（3）所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10.4g}{100g}×100%$=10.4%，
答：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為11.65g．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%；（3）所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．