Question

現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

 

．
（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行

 

（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

 

．
（3）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的基本類型屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)分析；
（3）根據(jù)對(duì)金屬R的推斷，寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行分類

解答：解：（1）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬R不可能是金屬銀；
（2）銅與溶液分離用過(guò)濾的方法，由于金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵；
（3）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；
故答案為：（1）銀（Ag）
（2）過(guò)濾；鐵（Fe）
（3）置換．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析即可．